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【推薦學習方法】

北京海淀區(qū)*去京翰教育1對1輔導化學費用？100 ℃時，c(H+)H2O=10—4時，該溶液的pH為多少?

　　[思維路徑]

　　c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動——→促進水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽

　　若為強堿弱酸鹽，則pH=8;若為強酸弱堿鹽，則pH=4。

　　 ℃時，pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是什么?水電離出氫離子的濃度為多少?

　　[思維路徑]

　　pH=3的溶液，

　　其溶質(zhì)可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

　　——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，

　　因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。

　　其溶質(zhì)是強酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

　　——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。